Struktur atom

     Partikel Penyusun Atom
Elektron (-1e0) : J.J. Thomson
Proton (+1p1) : Eugene Goldstein
Neutron (0n1) : James Chadwick

Model Atom Dalton

—Bola pejal yang sangat kecil

—Partikel terkecil unsur (yang masih punya sifat unsur)

—Atom unsur sama, sifat & massa sama

—Atom unsur berbeda, sifat & massa beda

—Tak dapat diciptakan / dimusnahkan (bukan radioaktif / bukan reaksi inti)

—Dalam senyawa atom-atom berikatan, perbandingan sederhana

Model Atom Thomson

—Bola pejal (+)

—Di dalamnya elektron (–)

Model Atom Rutherford

—Inti atom (+)

—Dikelilingi elektron (–)

—Lintasan elektron = kulit

Model Atom Niels Bohr

—Kulit = tingkatan energi (berlapis)

—Elektron dapat berpindah kulit dengan menyerap/ melepas energi.

Nomor Atom (Z).

  Nomor Atom suatu unsur menunjukkan jumlah proton dalam inti atom unsur tersebut.

  misalnya :

                     11Na       - Nomor atom Na adalah 11.

                                   - Proton adalah 11 dan elektron 11

Nomor Massa (A)

   Nomor massa suatu unsur menunjukkan jumlah proton dan

     Neutron dalam inti.

     misalnya :

               ZAX           x = Lambang unsur.      z  = Nomor Atom

                                A = Nomor massa ( jumlah proton + neutron)

                                      Jumlah Neutron (n)  = A - Z

     Contoh :  

            35,517Cl         Proton = 17 , Elektron = 17

                               Neutron = 35,5 – 17 = 18,5

—Isotop adalah : Atom-atom suatu unsur di mana intinya mengandung jumlah proton sama, tetapi jumlah Neutronnya berbeda. ( Nomor atom sama, tetapi massanya berbeda).

    misalnya :  12 6C   dan   136C   ;   16 8O   dan   178C

—Isobar adalah : Atom-atom suatu unsur di mana Nomor massanya sama, tetapi Nomor Atom berbeda.

    misalnya : 24 11Na   dan   2412Mg   ;  14 6C   dan   147N

—Isoton adalah : Atom-atom suatu unsur yang mengandung jumlah Neutronnya sama.(Nomor atom dan Nomor massa berbeda).

    misalnya : 14 6C   dan   157N  ; 

— Spektrum Atom.

  Partikel-partikel penyusun atom bergerak sehingga menyerupai sifat gelombang, maka besarnya Energi radiasi suatu sinar adalah :

                       E = h . v             E = h . c / λ

            ∆E  = RH ( 1/nA2  - 1/nB2 )        RH = 2,18 x 10-18 Joule.

                                                                     = 10967,758/m

                      n = Lintasan elektron         c = 3,00 x 108 m/detik

                      λ = Panjang gelombang 

              

          sehingga ,   

          ∆E = h.v = RH ( 1/nA2 – 1/nB2)   …… ∆E = positif ( diserap)

          ∆E = h.v = RH ( 1/nB2 – 1/nA2)   …… ∆E = negatif (dipancarkan)             

 Lintasan elektron :

    1. Lyman  n1 = 1    ke    n2 = 2, 3, 4 ……….

    2. Balmer  n1 = 2    ke    n2 = 3, 4, 5 ……….

    3. Paschen  n1 = 3    ke    n2 = 4, 5, 6 ……….

    4. Brackett  n1 = 4    ke    n2 = 5, 6, 7 ……….

    5. Pfund  n1 = 5    ke    n2 = 6, 7, 8 ……….

Model Atom Mekanika Kuantum

(Mekanika Gelombang)

—Tiap tingkat energi (kulit) terdiri satu/beberapa subtingkat energi (subkulit)

—Tiap subtingkat energi (subkulit) terdiri satu/beberapa orbital

—Tiap orbital dapat ditemukan paling banyak dua elektron

—Posisi/kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti (ketidakpastian Heisenberg)

—Kebolehjadian/kemungkinan ditemukannya elektron dalam orbital dapat ditentukan dari bilangan kuantumnya.

Bilangan Kuantum

—Kedudukan elektron dalam atom dapat diterangkan dengan persamaan fungsi gelombang Schrödinger (Y)

—Penyelesaian Y diperoleh 4 Bilangan:

ØBilangan Kuantum Utama (n)

ØBilangan Kuantum Azimuth (l)

ØBilangan Kuantum Magnetik (m)

ØBilangan Kuantum Spin (s).